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二氧化碳的性質、制取、收集以及檢驗與驗滿
作者：jtall閱讀：4678
二氧化碳是一種非常常見的氣體，那它的物理和化學性質、制取、收集等等知識，我們都知道嗎？今天小編就來具體介紹一下，以便讀者對二氧化碳有更加深入的了解。
一、物理和化學性質
1.物理性質
無色、無味，密度比空氣大，能溶于水。
2.化學性質
可燃性：不能燃燒，也不能支持燃燒。
二氧化碳與水反應能生成碳酸，與氫氧化鈉反應能生成白色的碳酸鈣沉淀。
二、制取(實驗室)
所需藥品：稀鹽酸、大理石/石灰石。
生成方程式：碳酸鈣+稀鹽酸=氯化鈣+二氧化碳+水
要注意：
1.大理石/石灰石不能用碳酸鈉代替，因為如果用碳酸鈉，反應速度過快，二氧化碳難以收集。
2.不能用硫酸代替稀鹽酸，如果用硫酸，會生成微溶于水的碳酸鈉，從而阻止大理石/石灰石進行反應。
3.不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，如果用濃鹽酸，那么生成的二氧化碳不純，有雜質，因為濃鹽酸易揮發。
三、收集
二氧化碳的收集主要用向上排空氣法，因為二氧化碳的密度比空氣大。
四、檢驗與驗滿
檢驗：將所要檢驗的氣體通入澄清的石灰水，如果石灰水變渾濁，那么該氣體是二氧化碳。
驗滿：將小木條點燃，然后放在集氣瓶口，若木條被熄滅，那就證明二氧化碳已集滿。
(圖/文http://www.w7a4v72.cn/)
一、物理和化學性質
1.物理性質
無色、無味，密度比空氣大，能溶于水。
2.化學性質
可燃性：不能燃燒，也不能支持燃燒。
二氧化碳與水反應能生成碳酸，與氫氧化鈉反應能生成白色的碳酸鈣沉淀。
二、制取(實驗室)
所需藥品：稀鹽酸、大理石/石灰石。
生成方程式：碳酸鈣+稀鹽酸=氯化鈣+二氧化碳+水
要注意：
1.大理石/石灰石不能用碳酸鈉代替，因為如果用碳酸鈉，反應速度過快，二氧化碳難以收集。
2.不能用硫酸代替稀鹽酸，如果用硫酸，會生成微溶于水的碳酸鈉，從而阻止大理石/石灰石進行反應。
3.不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，如果用濃鹽酸，那么生成的二氧化碳不純，有雜質，因為濃鹽酸易揮發。
三、收集
二氧化碳的收集主要用向上排空氣法，因為二氧化碳的密度比空氣大。
四、檢驗與驗滿
檢驗：將所要檢驗的氣體通入澄清的石灰水，如果石灰水變渾濁，那么該氣體是二氧化碳。
驗滿：將小木條點燃，然后放在集氣瓶口，若木條被熄滅，那就證明二氧化碳已集滿。
(圖/文http://www.w7a4v72.cn/)